【配套K12]九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气综合检测试题 (新版)新人教版

发布于:2021-11-27 22:17:58

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第二单元 我们周围的空气
一、单选题 1.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,有如下操作步骤:①加热;②检查装置的 气密性;③装入高锰酸钾,并在试管口放一团棉花;④用排水法收集氧气;⑤从水槽中 取出导管;⑥熄灭酒精灯,其操作顺序正确的是( ) A. ②③①④⑥⑤ B. ③②①④⑤⑥ C. ③②①④⑥⑤ D. ②③①④⑤⑥ 2.如图所示生活中的物质属于纯净物的是( )。

A. 食品袋内防腐的氮气 B. 食醋 C. 碳酸饮料 3.下图所示的实验不.能.达到实验目的的是

D. 矿泉水

A.量取液体读数

B.测定空气成分

C.证明 CO2 密度比空气大

D.证明分子是在不断运动的

4.下列各物质中,属于混合物的是

A.酒精 B.洁净的空气 C.液态氧 D.冰水共存物

5.下列说法中,不正确的是( )

A.分子、原子、离子都可以直接构成物质

B.要使氯酸钾受热分解出氧气,必须加入二氧化锰,否则就不能发生反应

C.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是物理变化

D.原子的质量主要集中在原子核上

6.人时刻离不开空气,空气中性质不活泼且含量最多的气体是( )

A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

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K12 教育资源学*用资料 7.通过实验测定了空气组成的科学家是( )

A. 门捷列夫

B. 达尔文

C. 拉瓦锡

D. 牛顿

8.保持氧气的化学性质的最小粒子是( ) A. 氧原子 B. 氧气 C. 氧分子 D. 氧元素 9.下列实验现象中,描述正确的是( ) A. 木炭在氧气中燃烧,有无色刺激性气味气体生成 B. 镁条在盐酸中剧烈反应,产生大量气泡,试管壁发热 C. 红磷在氧气中剧烈燃烧,放出热量,有大量白色气体生成 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧,放出大量的热,火星四射,有黑色熔融物溅落瓶底 10.对空气有污染的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 二氧化硫 11.归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系,如物质之间的共性(即相同的性质) 或特性(即不同的性质)。下列各组物质的共性和特性的叙述,错误的是

物质

共性

特性

A CO、CO2

常温下,都是气体

CO2 能溶于水,CO 难溶于水

B H2、CO

都有可燃性

H2 有毒,CO 无毒

C 浓硫酸、浓盐酸 水溶液都显酸性

浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发 性

D KMnO4、H2O2

都能够发生分解反应放出氧



常温下 KMnO4 是固体、H2O2 是液体

A. A B. B C. C D. D 12.下列叙述不正确的是( ) K12 教育资源学*用资料

K12 教育资源学*用资料 A.催化剂在化学反应中不能增加生成物的质量 B.电解水实验中正极和负极产生的两种气体质量比 1:2 C.用肥皂水可以区别硬水和软水 D.点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度 13.下列物质属于混合物的是( ) A.自来水 B.水 C.五氧化二磷 D.高锰酸钾 14.下列实验基本操作正确的是( )
A.取用锌粒 B.氧气验满 C.滴加液体 D.读取液体体积 15.善于对所学知识进行总结是学*化学一种有效的方法。下列对有关化学反应的理解 和认识中正确的是( ) A. 化合反应一定是氧化反应 B. 有氧气参加的反应一定是氧化反应 C. 氧化反应只能有一种物质生成 D. 分解反应的生成物中肯定有氧气
二、填空题 16.下列都是初中化学中常见的物质。D 为淡黄色固体粉末,E 为液态金属。请根据图 中物质间的相互转化关系,回答下列问题。(图中部分反应后的物质已略去)
(1)写出气体 F 的化学式:_______________。 (2)写出反应①的化学反应式:_______________。 K12 教育资源学*用资料

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(3)写出反应②的化学反应式:________________,此反应的基本反应类型为______ 反应。
17.(6 分)某同学做了以下两个实验。

实验 1

实验 2

(1)实验 1 中,若液体 X 为稀盐酸。向盛有液体 Y 的烧杯中滴入适量液体 X,液体 Y

中有气泡产生,一段时间后澄清石灰水变浑浊,气球鼓起,液体Y可能



。实验后取下胶塞将烧杯取出,塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸,

观察到的现象有

,原因是



(2)实验 2 中,若液体 X 为水,将其滴入盛有固体的烧杯中,一段时间后澄清石灰水

变浑浊,固体可能为

,石灰水变浑浊的原因是



若将瓶中浑浊的液体变澄清,可采取的方法有

(至少写出三种)。

18.化学与生活关系密切,结合所学知识回答:

(1)上图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。

①实验时,取下橡皮塞,点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞,待反应结束装置冷

却至室温后,打开弹簧夹,能观察到的现象是



②若实验测得空气中氧气的含量偏低,可能的原因是______________________(填序 号)。

A.使用的红磷量不足 B.装置气密性不好 C.实验中弹簧夹没有夹紧

(2)①吃烧烤时远处都能闻到一股香味,这是因为 烤时若碳不完全燃烧,容易引起 CO 中毒,其原因是

,烧 。

②某游客旅游是自备“雪碧”汽水(配料主要是碳酸水、白砂糖),他打开瓶盖时发现

有许多无色气泡,原因是:

。(用化学反应方程式表示)

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③温泉水对人体有保健和美容作用。池中的水常采用“砂滤——活性炭——消毒剂”的

净化工艺进行净化,其中活性炭净水是利用它的

性。

19.有下列物质:①洁净的空气 ②水银 ③自来水 ④冰水混合物 ⑤碘酒 ⑥氯酸钾 ⑦ 液氧 ⑧用高锰酸钾制氧气后固体剩余物,请用序号填空(注意:少填、多填均不得分)

⑴属于混合物是_________________ ⑵属于纯净物的是_________________

⑶属于单质的是_____________________⑷ 属于化合物的是_________________

⑸属于氧化物的是________________

20.二氧化碳能使

变浑浊,

能使带火星的木条复燃。

21.(7 分)在①红磷;②冰水混合物;③加热高锰酸钾后的剩余固体;④空气;⑤食盐 水;⑥液氮;⑦银白色的细铁丝中,属于混合物的是 ___________________ (填序号, 下同);属于纯净物的是________________________ 。

22.

(1)写出标号仪器的名称:①

;②



(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的符号表达式为



应选用的发生装置是 (填字母,下同),以高锰酸钾为试剂利用此装置制取氧气时,

还要做的改进是

,其作用是

。用 E 装置

收集氧气的依据是

,检验氧气是否集满的方法是



用 F 装置收集氧气时,气体应从

(填“a”或“b”)管通入。

(3)某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯.净.的.氧气,他应选用的装置组.

合.是

。由于该同学动作太慢,氧气还没有收集满,容器内的反应就停止了,若

想集满这瓶气体,在不拆卸装置的前提下,请你帮他想两种方法:









(4)通过查阅资料得知:氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶

液称为氨水。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法来制取氨气,你认为

应选择的发生装置是

,收集装置是

。1909 年化学家哈伯在实验室首次合

成了氨。2007 年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂

表面合成氨的过程,获得诺贝尔化学奖。将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下

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合成氨(NH3)。反应的化学方程式为: N2 + 3H2 ======== 2NH3。用 、



分别表示 N2、H2、NH3。观察下图,写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序: (将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。

23.下图是实验室常见的制取气体的装置: (第(1)题每小格 0.5 分,其余每小格 1 分,共 17 分)

(1)写出仪器名称:①







(2)制取气体时,组装好仪器后,应先_______________________。收集氧气时,使用 ______(选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净。

(3)实验室采用装置 A 制取氧气时,其试管中放一种紫黑色的药品是

,试

管口还要放一团棉花,目的是_______

,该反应的文

字表达式为

,属于

基本反应类型。

(4)在实验中我们要遵守实验规则。如使用 A 装置时应注意的事项有(只写一

条)



(5)若用 D 装置收集氧气,验满的方法是

(6)若用 C 装置收集氧气,待 已经收集满气体;

时开始收集气体,待

时,

(7)实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钠固体混合物的方法可以值得氨气,氨气密度

比空气小,易溶于水,则制取氨气的实验装置可以选择

,收集氨气的实验装置可

以选择



(8)实验小组后来改进了实验,用下面的装置进行实验。

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在理解上述实验的基础上,请你归纳本实验的目的:(不超过 20 个字)

三、科学探究题 24.课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容,实验中学探究小组 据此设计了如下探究方案。 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何? 【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论及解释

A 中无明显现象, B 中产 生大量能使带火星木条 复燃的气体

产生的气体是_____
② 红砖粉末能改变过氧 化氢分解速率

Ⅰ.

Ⅱ. 向 B 试管中重新加入 5% 的过氧化氢溶液,反应停止后 过滤、洗涤、干燥、称量滤渣

① 又产生大量能使带火 星木条复燃的气体
滤渣质量等于 ag

红 砖 粉 末 的 ____ 和 ____ 在反应前后均没有发生 变化,能作过氧化氢分解 的催化剂

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两试管中均产生气泡 且________________

红砖粉末的催化效果没 有二氧化锰粉末好

Ⅲ.

【拓展应用】
己知 CuSO4 也可作为过氧化氢分解的催化剂。向 101.2g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶 液中加入 2g CuSO4 粉末,充分反应后得到溶质质量分数为 2%的溶液,则生成氧气 _______________g。
25.化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时,发现生成的白色固体中还夹杂着少 量的淡黄色的固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体?
【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色:

物质

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg(NO3)2

MgCO3

Mg(OH)2

颜色

白色

白色

淡黄色 白色

白色

白色

小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是:________________________。 【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的__________反应生成的。 【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想,他的方案可能是:__________。 【实验结论】根据小红的实验结果,写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式: ①_______________________________; ②______________________________。
四、综合题 26.某同学用 50.0 g 的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质 量与实践的关系如下图所示。 (1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,应选用下图中的_________装置。

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(2)计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____________。 27.氧气是初中化学学*的重要内容。 (1)按体积计算,氧气大约占空气成分的_______%,空气污染指数中属于氧化物的有 ___________、____________(任填两个)。 (2)氧气是________ (多选题) A.单质 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 E.纯净物 (3)下图是元素周期表中的一格和氧元素的原子结构示意图。从图中获取的信息不正确 的是_____________;

A.氧的原子序数是 8

B.氧的相对原子质量是 16.00g

C.氧属于非金属元素

D.氧原子有两个电子层,最外层电子数为 6

(4)如下图,用带火星的木条分别以甲乙两种方式迅速插入盛有氧气的集气瓶中,发现 木条复燃,且在甲中燃烧比在乙中更旺。这说明氧气具有哪些性质?

①__________________________________________ ②___________________________________________ (5)加热 31.6 克高锰酸钾制取一定质量的氧气,生成氧气的质量是________?
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参考答案
1.D
【解析】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,有如下操作步骤:②检查装置的气密性; ③装入高锰酸钾,并在试管口放一团棉花;①加热;④用排水法收集氧气;⑤从水槽中取出 导管;⑥熄灭酒精灯.则正确顺序为:②③①④⑤⑥;故选 D。
点睛:注意制取氧气的步骤:“查、装、定、点、收、离(移)、熄”,谐音“茶庄定点收 利息”,步骤不能颠倒。
2.A
【解析】A、氮气中只含有一种物质,属于纯净物,故符合题意;B、食醋中含有水、醋酸等 多种物质,属于混合物,故不符合题意;C、碳酸饮料中含有水、二氧化碳等物质,属于混 合物,故不符合题意;D、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质,属于混合物,故不 符合题意;故选:A。
点睛:要充分理解纯净物和混合物的区别,要分析物质是由几种物质组成的,如果只有一种 物质组成就属于纯净物,如果有多种物质就属于混合物。
3.B
【解析】
试题分析:量取液体读数时,要*视凹液面的最低处;测定空气中氧气含量的原理是,利用 物质与空气中的氧气反应,又不生成气体,使瓶内气体减 少,压强变小,水倒流入集气瓶 内,倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。硫燃烧生成气体二氧化硫,不能用于测定空气 中氧气的含量;C 中蜡烛由低到高依次熄灭,可证明二氧化碳的密度比空气的大,二氧化碳 不可燃、不助燃;D 中氨水放于 C 烧杯中,A 中的酚酞变红,证明分子是不断运动的,C 中 氨气分子通过运动进入 A。
考点:实验方案的设计与评价
4.B
【解析】
试题分析:A、含有酒精一种物质,为纯净物;B、含有氮气、氧气等,为混合物;C、含有 氧气一种物质,为纯净物;D、含有水一种物质,为纯净物。
考点:物质的分类
5.B
【解析】
试题分析:A.分子、原子、离子都可以直接构成物质,正确;B.氯酸钾受热可以分解出氧 气,加入二氧化锰可以加快反应的进行,错误;C、液态空气中含有液态氧,用分离液态空 气的方法制取氧气无新物质生成,属于物理变化,正确;D.一个质子的质量与一个中子的
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质量*似相等,一个电子的质量等于一个质子质量的 1/1836,质子与中子构成原子核,故 原子的质量主要集中在原子核上,正确。故选 B。
考点:物质的微观构成、催化剂、物理变化、原子的构成。
6.B
【解析】A. 氧气占空气体积的 21%,化学性质活泼; B. 氮气占空气体积的 78%,化学 性质稳定; C. 稀有气体 占空气的 0.94%,化学性质稳定;D、二氧化碳占 0.03% 常 温下化学性质比较稳定。故选 B。
7.C
【解析】A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表,错误;B、达尔文提出了进化论, 错误;C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,正确;D、牛顿发现了 力学定律,错误。故选 C。
8.C
【解析】分子的保持物质化学性质的一种粒子,氧气是由氧分子构成的,故保持氧气化学性 质的最小粒子是氧分子,故选 C.
【点评】由分子构成的物质,分子是保持这种物质化学性质的最小粒子.
9.B
【解析】A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑浊的 无色气体,故选项说法错误;
B、镁条与稀盐酸剧烈反应应,产生大量的气泡,放出大量的热,故选项说法正确;
C、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,放出大量的热,生成一种白色固体,故选项说法 错误;
D、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法错误.
故选:B.
【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质等即可正确解答;但在 描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别.
10.D
【解析】空气中含有氮气、氧气和少量的二氧化碳等气体,都不污染,二氧化硫能形成酸雨, 对空气形成污染,故选 D。
11.B
【解析】A、碳的两种氧化物一氧化碳和二氧化碳都是气体,但一氧化碳有毒、二氧化碳无 毒;一氧化碳不溶于水、二氧化碳可溶于水; B、氢气、一氧化碳都是可燃性气体,但一氧 化碳有毒是一种污染性气体而氢气无毒; C、浓硫酸、浓盐酸都是酸溶液,但浓硫酸具有吸 K12 教育资源学*用资料

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水性可用作干燥剂,浓盐酸具有挥发性能挥发出氯化氢气体;故对 D、高锰酸钾固体和过氧 化氢溶液在二氧化锰的作用下都能分解产生氧气,但常温下高锰酸钾是固体,过氧化氢是液 体; 故选 B
12.B
【解析】
试题分析:A.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒).催化剂的特点可以概括为“一变 二不变”,一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持 不变.
B.电解水实验中正极和负极产生的两种气体体积比 1:2.
C.根据硬水和软水含有物质不同进行区别;
D.根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断.
解:A.催化剂只能改变化学反应速率,对生成物的质量无影响,使用催化剂不能增加产物 的质量,故正确;
B.电解水实验中正极和负极产生的两种气体体积比 1:2,而不是质量,故错误;
C.硬水和软水中含有的钙镁的化合物不同,加入肥皂水时产生的现象不同,可以将它们区 别,故正确;
D.可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,为防止发生爆炸,点燃或加热可燃性气体 前,检验其纯度,故正确.
故选 B.
13.A
【解析】
试题分析:A、自来水中含有水、消毒剂,属于混合物,故 A 正确;B、水是由一种物质组成, 属于纯净物,故 B 错;C、五氧化二磷是由一种物质组成,属于纯净物,故 C 错;D、高锰酸 钾是由一种物质组成,属于纯净物,故 D 错。故选 A。
考点:纯净物和混合物的判别
14.C
【解析】A、取用粉末状固体药品时,试管横放用镊子或药匙把药品送到试管底部,然后试 管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部,图中操作错误.
B、氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满,如果带火星的木条在瓶口能复燃, 则证明该瓶氧气已经收集满了,不能把带火星的木条伸入集气瓶内,图中操作错误.
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁, K12 教育资源学*用资料

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应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中操作正确. D、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水*,图中视线没有与液体的凹液面最低 处保持水*,图中操作错误.故选 C. 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键. 15.B 【解析】A.化合反应不一定是氧化反应,如 CaO+H2O═Ca(OH)2,是化合反应,但不是氧 化反应,故错误; B.有氧气参加的反应一定是氧化反应,故正确;

C.氧化反应不一定只有一种物质生成,如甲烷+氧气 两种,故错误;

二氧化碳+水,该反应的生成物是

D.分解反应的生成物中不一定有氧气,如碳酸→水+二氧化碳,故错误.

【点睛】氧化反应是指物质与氧发生的反应,化合反应是“多变一”,分解反应是“一变 多”。

16.(1)SO2;(2)KClO3 ?二?氧?化锰?、加?热? KCl+O2;

(3)Hg+O2 ?加??热? HgO;化合反应;

【解析】

试题分析:D 为淡黄色固体粉末,可为硫,E 为液态金属,可为汞;D 和 C 反应生成 F,那么 C 为氧气,F 为二氧化硫;C 和 E 反应生成 G,G 能分解生成 C 和 E,那么 G 为氧化汞;固体 A 和固体 B 生成 C,那么 A 和 B 分别为氯酸钾和二氧化锰。(1)由推测可得为二氧化硫;(2) 为氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气;(3)为汞和氧气加热生成氧化汞; 二种物质生成一种物质属于基本反应类型的化合反应。

考点:氧气的制取,氧气的性质,空气的组成

17.(1)碳酸钠或碳酸氢钠

白色固体消失,有气泡产生,气球变鼓

碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳

(2)生石灰或氢氧化钠

生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低

加水 过滤 降温 加酸等 K12 教育资源学*用资料

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【解析】
试题分析:(1)X 为稀盐酸,与 Y 混合后,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,所以可判断 Y 可能是碳酸盐的溶液,如碳酸钠或碳酸氢钠的溶液;而二者反应生成的二氧化碳与氢氧化 钙反应会生成碳酸钙的沉淀,所以可见溶液变浑浊;同时,二氧化碳的产生也使瓶内压强变 大,气球膨胀,符合题意;
实验后取下胶塞将烧杯取出,塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸,则滴入的盐酸会与之前生成 的碳酸钙沉淀反应,再次生成二氧化碳气体,故可观察到的现象有:白色固体消失,有气泡 产生,气球变鼓。
(2)由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以可以知道水与固体反应时会放热, 使氢氧化钙的溶解度变小而析出溶质,导致溶液变浑浊,所以固体可能为生石灰或氢氧化钠 等;要使该溶液再变为澄清,可以使溶液变为不饱和溶液,如加水、降温,或加酸使不溶物 因反应而溶解。
考点:酸的化学性质,溶解时的吸热或放热现象,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法, 固体溶解度的影响因素,生石灰的性质与用途,碱的化学性质
点评:本题主要考查了碳酸盐的性质,同时也考查了溶解度随温度的变化情况;熟练掌握碳 酸盐的化学性质和氢氧化钙的溶解度与温度的关系,是解题的关键。
18.(1)①烧杯里的水进入集气瓶,瓶中液面上升至刻度 1②A B
(2)①分子在不停地运动 CO 极易与血红蛋白结合,使氧气不能很好的与血红蛋白结合, 使人体缺氧而中毒。②H2CO3=H2O+CO2 ↑③吸附
【解析】
试题分析∶(1)上图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。①实验时,取下橡皮塞, 点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞,待反应结束装置冷却至室温后,打开弹簧夹,能 观察到的现象是烧杯里的水进入集气瓶,瓶中液面上升至刻度 1 .②若实验测得空气中氧 气的含量偏低,可能的原因是 A.使用的红磷量不足。B.装置气密性不好。(2)①吃烧烤 时远处都能闻到一股香味,这是因为分子在不停地运动,烧烤时若碳不完全燃烧,容易引起 CO 中毒,其原因是 CO 极易与血红蛋白结合,使氧气不能很好的与血红蛋白结合,使人体缺 氧而中毒。②某游客旅游是自备“雪碧”汽水(配料主要是碳酸水、白砂糖),他打开瓶盖 时发现有许多无色气泡,原因是:H2CO3=H2O+CO2 ↑。③温泉水对人体有保健和美容作用。池 中的水常采用“砂滤——活性炭——消毒剂”的净化工艺进行净化,其中活性炭净水是利用 它的吸附性。
考点∶考查化学与生活的密切关系。
19. ①③⑤⑧ ②④⑥⑦ ②⑦ ④⑥ ④
【解析】(1)①洁净的空气③自来水⑤碘酒⑧用高锰酸钾制氧气后固体剩余物等都是由不同 物质组成的,均属于混合物;(2)②水银④冰水混合物⑥氯酸钾⑦液氧均只含有一种物质, 都属于纯净物;(3)②水银⑦液氧等物质均是由一种元素组成的纯净物,均属于单质;(4)④ 冰水混合物⑥氯酸钾都是由不同种元素组成的纯净物,都属于化合物;(5)④冰水混合物是
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由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物。

点睛:纯净物是由一种物质组成的物质,由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物; 由同种元素组成的纯净物是单质;由不同种元素组成的纯净物是化合物;在由两种元素组成 的化合物中,其中一种是氧元素的是氧化物;根据以上概念进行分析判断。

20.澄清石灰水 氧气

【解析】

试题分析:二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氧气能使带火星的木条复燃。一般用澄清石灰 水检验二氧化碳,用带火星的木条检验氧气。

考点:氧气和二氧化碳的性质。

点评:识记内容,难度不大,将氧气和二氧化碳放在一起考查,可以帮助学生对知识的对比 和归纳。

21.③④⑤、①②⑥⑦

【解析】

试题分析:纯净物是由一种物质祖成的,混合物是由两种或两种以上物质组成的;二者的本 质区别是是否由一种物质组成的;题中所提供的物质中属于混合物的为③④⑤;纯净物得为 ①②⑥⑦。

考点:纯净物和混合物的判定

22.(1)长颈漏斗

揪 △揪 ?

水槽 (2)KMnO4

K2MnO4 + MnO2+O2 A

在试管口塞一团

棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管

氧气密度比空气大

将带火星木条放

在瓶口,复燃,满了

a (3)BC ①再加入适量的双氧水使反应继续进行 ②

从分液漏斗向锥形瓶内加水,将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中

(4)A

D或F

54123

【解析】

试题分析:(1)有图可知①长颈漏斗;②水槽;(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的符

揪 △揪 ?

号表达式为 KMnO4

K2MnO4 + MnO2+O2,因为是固体加热制取氧气,故选择 A 装置,以高

锰酸钾为试剂利用此装置制取氧气时,还要做的改进是在试管口塞一团棉花,其作用是防止

高锰酸钾粉末进入导管;用 E 装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气大,检验氧气是否集

满的方法利用氧气的支持燃烧的性质,其方法为将带火星木条放在瓶口,复燃,满了,用 F

装置收集氧气时,因为氧气的密度比空气大,故气体应从 a 管通入;(3)某同学想用过氧化

氢溶液和二氧化锰混合制取较纯.净.的.氧气,他应选用的装置组.合.是固液常温型反应装置,及 排水集气法,BC 组合,由于该同学动作太慢,氧气还没有收集满,容器内的反应就停止了,

若想集满这瓶气体,在不拆卸装置的前提下,操作为①再加入适量的双氧水使反应继续进行

②从分液漏斗向锥形瓶内加水,将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中等;(4)根据题中的叙述可

知发生装置选择固体加热型装置 A,收集装置 D 或 F,合成氨反应过程的顺序 54123。 K12 教育资源学*用资料

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考点:实验室制取气体的思路和方法
23.(1)酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶
(2)检查装置的气密性;C; (3)高锰酸钾;防止高锰酸钾进入导管使导管堵塞;2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑,分解反 应;
(4)试管口略向下倾斜等;
(5)把带火星的小木条放在集气瓶口,若复燃则证明已收集满;
(6)气泡连续均匀冒出,气泡从瓶口向外冒出时;
(7)A、E
(8)开始排出来的是空气;最低处;称量生成的氧气的体积
【解析】
试题分析:(2)制取任何气体之前均要检查装置的气密性;用向上排空气法收集的氧气较为 干燥,用排水法收集的氧气较为纯净;
(3)用高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花,目的是防止高锰酸钾进入导管使导管堵 塞;加热高锰酸钾分解制取氧气的同时,还生成了锰酸钾和二氧化锰,故反应的化学方程式 是 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑;
(4)加热时要用酒精灯的外焰加热且加热前要预热;加热固体时试管口要略下下倾斜,目 的是防止冷凝水倒流入试管使试管炸裂;
(5)D 是用向上排空气法收集氧气,验满的方法是把带火星的小木条放在集气瓶口,若复 燃则证明已收集满;
(6)C 装置是用排水法收集氧气,该方法收集要待气泡连续均匀冒出时开始收集,否则收 集的氧气不纯,当气泡从瓶口向外冒出时表示已经收集满;
(7)根据反应物的状态和反应条件,制取氨气属固固加热型,选择 A 装置;氨气的密度比 空气小,易溶于水,只能用向下排空气法收集;
(8)加热氯酸钾制取氧气开始排出来的是空气,氯酸钾要加热到一定的温度下才能分解; 收集装置才用的是排水法,排出的水的体积即为生成的氧气的体积。
考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
24. 氧气 质量 化学性质 C 中产生气泡较慢 3.2g
【解析】Ⅰ、从 B 中产生大量能使带火星木条复燃的气体,可知产生的气体是氧气(或 O2 );
Ⅱ、红砖粉末能重复使用且在反应前后质量和化学性质均没有发生变化可知,红砖粉末能作 过氧化氢分解的催化剂。Ⅲ、C 中产生气泡的速率比 D 慢,可知,红砖粉末的催化效果没有 K12 教育资源学*用资料

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二氧化锰粉末好。【拓展应用】反应充分后得到溶质质量分数为 2%的 CuSO4 溶液,则溶剂

质 量 分 数 为 98% , 该 溶 液 溶 剂 为 水 , 即 ,

m?

m ? H2O ? H2O? ? m?CuSO4

?

?100%

?

m ? H 2O ? m?H2O? ? 2g

?100%

?

98% ,解得

m ? H2O?

?

98g



过氧化氢分解为水和氧气,根据质量守恒定律,反应系统减少的质量即为生成氧气的质量,

即 m?O2 ?=101.2g ?98g ? 3.2g 。

点睛:同一个反应,可以有多种催化剂;同样,一种催化剂也可以作为多个化学反应的催化 剂。
25. 空气的成分中不含氯元素 氮气(或 N2) 将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中, 燃烧并生成淡黄色固体 2Mg+O2 点燃 2MgO 3Mg+N2 点燃 Mg3N2
【解析】【查阅资料】根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,由于空气中无氯 元素,所以燃烧产物中一定不存在氯化镁;【提出猜想】空气中含有氮气,在空气中点燃镁 条时,生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体,而氮化镁为淡黄色,所以淡黄色的 固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的;【实验探究】根据在纯氮气中燃烧生成淡黄色色 固体氮化镁,观察现象的方法;【实验结论】镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁,方
程式为:2Mg+O2 点燃 2MgO;镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁,方程式:3Mg+N2

点燃 Mg3N2。

26. B 6.8%

【解析】(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,应选用下图中的 B 装置,固体和液体反应 不需加热制取气体。(2)由图中信息知,生成氧气质量是 1.6g。

解∶设所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 x

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68

32

50.0 g×x

1.6g

= ,x=6.8%。

所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 6.8%。

点睛∶根据反应物的状态和反应条件来选择气体制取装置。正确书写化学方程式是进行正确 计算的重要前提。

27. 21 一氧化碳 二氧化硫(或二氧化氮) AE B 氧气能支持燃烧 氧气密度比空 气的大 3.2g

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【解析】(1)空气的成分按体积计算,大约是氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧 化碳 0.03%、其它气体和杂质 0.03%;空气的污染物包括有害气体和粉尘,有害气体为二氧 化硫、二氧化氮、一氧化碳;

(2)氧气是由一种物质组成,属于纯净物,由氧元素组成,属于单质,故选 AE;

(3)A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为 8,表示原子序数为 8,正确;

B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子 质量为 16.00,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,错误;

C、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是氧,带有“气” 字头,属于非金属元素,错误;

D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为 8,表示原子序数为 8;根据原子序数= 核电荷数=质子数=电子数,则该元素的原子的电子数为 8,根据电子的排布规则,氧原子有 两个电子层,最外层电子数为 6,正确。故选 B。

(4)带火星的小木条复燃,说明氧气能支持燃烧;甲中燃烧比乙中更旺说明甲中氧气充足 而乙中氧气不充足,从而说明氧气密度比空气的大;

(5)解:设可生成氧气的质量为 x

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

316

32

31.6g

x

316 ? 32 31.6g x

x=3.2g 答:可生成氧气的质量为 3.2g。

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